DATOS: Masas atómicas: H = 1; C = 12; 0 = 16; S = 32.

Ka ác. acético = 1,8 • 10^-5.

2.-Calcular el pH de la disolución obtenida al diluir 10 ml de una disolución de hidróxido sódico 2 M con agua, hasta un volumen final de 250 ml.

3.-Una lejía contiene hipoclorito de sodio, cloruro de sodio y agua.

a) Justifique el carácter básico de la disolución.

b) Si la concentración en hipoclorito es 0,2 mol/dm³, calcule el pH de la disolución

DATOS: a 25 °C, K_b (C10^-): 3,3 10^-7.

4.- Explique brevemente los términos ácido y base de Bronsted.

5.- Calcule el pH de 50 ml de amoniaco 0.500 M. Kb= 1,81.10^-5.

6.- El ácido cloroacético (ClCH₂-COOH) en concentración 0,01 M y a 25 °C se encuentra disociado en un 31 % . Calcule:

a) La constante de disociación de dicho ácido.

b) El pH de la disolución.

7.- Una disolución de un ácido monoprótico en concentración 10^-2 M, se encuentra ionizado en un 3%. Calcular:

a) El pH de la disolución.

b) La constante de disociación de dicho ácido.

8.- Calcule la constante de ionización de un ácido monoprótico débil, HA, sabiendo que una disolución acuosa de 0,10 moles de este ácido, en 250 ml de disolución, se ioniza el 1,5%. ¿Cuál es el pH de la disolución?.

9.- Indique si son ácidas, básicas o neutras las disoluciones acuosas de los compuestos: 1) Cloruro de amonio. 2) Acetato de sodio. Formule las ecuaciones iónicas que justifiquen su respuesta.

10.- Explique el fundamento y la utilidad de las disoluciones reguladoras.

11.- Se desea saber el pH aproximado de una disolución acuosa de amoniaco, 0,150 M si la constante de ionización del NH₃ es 1,75 x 10^-5 .

12.- Dados los siguientes pares: Ácido clorhídrico-cloruro sódico; Ácido cianhídrico-cianuro potásico; Ácido nítrico-nitrato amónico; Hidróxido amónico-cloruro amónico.

a) Defina el concepto "disolución reguladora".

b) Indique qué pares formarán una disolución reguladora.

13.-Se forma una disolución adicionando 50 ml de agua destilada a 150 ml de una disolución 0,1 M de amoniaco. Calcular el pH de la nueva disolución. DATOS: Kb NH₃ = 1,8 x 10^-5 .

14.- Calcular la constante de ionización de un ácido HA que está ionizado al 1% en disolución 0,2 M.

b) Explica cómo calcularías de forma práctica en el laboratorio la concentración de una disolución de ácido clorhídrico, utilizando hidróxido de sodio 0,01 M. Del material que se muestra en la figura, nombra, indicando el número que le corresponde, el necesario.

15.- ¿Qué peso de NH₄CI debe añadirse a 11 de disolución 0,2 M de NH₃ para que su pH sea 9,5 ?

DATOS : Kb del NH₄0H = 1,8 . 10^-5. P. at Cl = 35,5; N = 14; H = 1.

16.-Según la teoría de Bronsted-Lowry, ¿cuáles de las siguientes especies pueden actuar sólo como ácidos, sólo como bases y cuáles como ácidos y bases?

HSO₄ ^- , SO₃^-2 , H₃0⁺ , HCI0₄ , S^2- , HCO₃^- , CO₃^2-

17.-El ácido acetilsalicílico (aspirina), AH, es un ácido monoprótico débil cuya fórmula empírica es (C₉O₄H₈). Calcule el pH de una disolución preparada disolviendo una tableta de aspirina de 0,5 g en 100 ml de agua. Se supone que el ácido acetilsalicílico se disuelve totalmente y que su constante de acidez es Ka = 2,64 10^-5 .

18.- Calcule el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido nitroso, en una disolución obtenida al disolver 0,47 gramos de dicho ácido en 100 ml de agua. ¿Cuántos gramos de hidróxido sódico se necesitarán para neutralizar 25 ml de la disolución anterior?

DATOS: Ka = 5,0 . 10^-4. Masas atómicas: N = 14; 0 = 16; H = 1; Na = 23.

19.- Se preparan tres disoluciones acuosas de tres sales diferentes: 1) Fluoruro sódico. 2) Cloruro sódico. 3) Cloruro amónico. Justifique cómo será el pH de las disoluciones anteriores.

20.- Explique de un modo razonado qué son y para qué sirven en química las disoluciones reguladoras. Cite algún ejemplo.

21.- ¿Qué es un indicador ácido-base? El rojo de fenol es un indicador ácido-base cuya forma ácida HI es amarilla y la forma alcalina es roja. Sabiendo que el intervalo de viraje es pH = 6-8, ¿qué cambio de color se observará en la valoración de hidróxido sódico con ácido clorhídrico, si el indicador utilizado fuese el rojo de fenol? Razónese la respuesta.

22.- Indique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas obtenidas ;l al añadir cada una de las siguientes sustancias: 1) Hidruro de litio.2) Óxido de sodio.3) Trióxido de azufre. 4) Cloruro sódico.

1.- Cálculo de pH de un ácido débil y de un ácido fuerte. [H₂SO_4] = 1,3.10^-3moles/l

2.- Cálculo de pH de base fuerte: pH= 12,9.

3.- El cloruro de sodio es una sal de ácido fuerte (HCI) y base fuerte (NaOH), por tanto, no sufre hidrólisis en las disoluciones acuosas. Por el contrario, el hipoclorito de sodio es una sal de ácido débil (HCIO) y base fuerte (NaOH) que sí se hidroliza dando disoluciones acuosas básicas. Cálculo de pH de una sal hidrolizable. pH= 10,41

4.- Ácido es toda sustancia capaz de ceder protones. Base es toda aquella sustancia capaz de aceptar protones. Por tanto, existirá un equilibrio entre el ácido y su base conjugada:

(ácido)₁= (base)₁+ H⁺.

(base)₂ + H⁺ = (ácido)₂.

(ácido)₁ + (base)₂ = (base)₁ + (ácido)₂.

5.- pH de una base débil : pH = 11,48

6.- Cálculo de pH de ácido débil. a) Ka=1,39.10-3. b) pH=2,51

7.- Cálculo del pH de un ácido débil a) pH = 3,52 b) Ka=9,2 . 10^-6.

8.- Cálculo de pH de ácido débil. a) Ka= 0,1 . 10-5 . b) pH=2,22

9.- Como el NH₄CI es una sal de ácido fuerte y base débil se hidroliza produciendo disoluciones ácidas

NH₄CI = NH₄⁺ + Cl^- NH₄⁺ + H₂0 = NH₄0H + H⁺.

El acetato de sodio es una sal de ácido débil y base fuerte que por hidrólisis origina disoluciones acuosas de carácter básico

CH₃ - COONa = CH3 - COO^- + Na⁺ CH₃ - COO^- + H₂0 = CH3 - COOH + OH^-.

10.-Una disolución reguladora es la que ofrece resistencia a cambiar su pH cuando se diluye o cuando se le añaden pequeñas cantidades de ácido o de base. Están constituidas por: a) Un ácido débil y una de sus sales; por ejemplo, ácido acético y acetato de sodio. b) Una base débil y una de sus sales; por ejemplo, amoniaco y cloruro amónico. Para más consideraciones ver el libro de teoría.

11.- Cálculo del pH de una base débil . pH = 11,21

12.- Una disolución reguladora o amortiguadora es aquella cuyo pH permanece prácticamente constante cuando se diluye o se añaden pequeñas cantidades de ácido o de base. Pueden ser de dos tipos: a) Disolución de un ácido débil y una de sus sales solubles muy disociada. b) Disolución de una base débil y una de sus sales solubles muy disociadas.

De acuerdo con lo anterior, formarán una disolución reguladora los siguientes pares de sustancias:

Ácido cianhídrico-cianuro potásico Hidróxido amónico-cianuro amónico.

Los otros dos pares de sustancias no forman disoluciones reguladoras porque el HCI y el NHO₃ son ácidos fuertes.

13.- Cálculo del pH de una base débil, previa dilución de la misma. pH = 11,07

14.-Se mide con la bureta (6) un volumen determinado de la disolución de HCI, por ejemplo 10 ml, y se vierten en el matraz Erlenmeyer (I) añadiendo unas gotas de indicador ácido-base, por ejemplo fenolftaleína.

En la bureta, instalada en un soporte metálico mediante una pinza de bureta (12), se coloca la disolución de NaOH de concentración conocida y se deja caer lentamente sobre la disolución a valorar, accionando la llave de paso, hasta llegar al punto de equivalencia. En el punto de equivalencia el indicador cambia de color. En nuestro caso el color de la fenolftaleína vira de incoloro a rojo. En ese momento, el número de equivalentes-gramo de ácido es igual al número de equivalentes-gramo de base:

Vácido . Nácido = V base . Nbase ecuación que permite calcular la normalidad de la disolución de HCI.

15.- pH de una disolución tampón o reguladora formada por una sal hidrolizable (de ácido fuerte y base débil) y su base débil. Solución 5,9 g de cloruro amónico.

16.- Ácido: Sustancia capaz de ceder protones. Base: sustancia capaz de aceptar protones.

ácidos : H₃0⁺ , HCI0₄ .

bases : SO₃^-2 , S^2- , CO₃^2- .

sustancias anfóteras : HSO₄ ^- , HCO₃^- .

17.- pH de un ácido débil . pH = 3,07

18.- pH de un ácido débil : pH = 2,15 . a = 7,07 % . Valoración ácido-base : 0,1 g de NaOH.

19.- El fluoruro de sodio (NaF) es una sal de ácido débil (HF) y base fuerte (NaOH), por tanto, se hidroliza dando disoluciones acuosas de carácter básico (pH > 7). F^- + H₂0 = HF + OH^-.

El NaCI es una sal de ácido fuerte (HCI) y base fuerte (NaOH), por tanto no sufre hidrólisis y el pH de sus disoluciones acuosas será neutro (pH = 7) .

El cloruro amónico (NH₄CI) es una sal de ácido fuerte (HCI) y base débil (NH₃), por consiguiente, sufre hidrólisis dando disoluciones acuosas de carácter ácido (pH < 7): NH₄⁺ + H₂0 = NH₄0H + H⁺ .

20.-Las disoluciones reguladoras, también llamadas amortiguadoras o tampones, son aquellas que ofrecen resistencia a cambiar su pH al diluirlas o cuando se añaden pequeñas cantidades de ácido o base fuerte. Por tanto, esta disoluciones son capaces de reaccionar con los H+ y OH- añadidos. Existen dos tipos de disoluciones reguladoras:

a) Disolución formada por un ácido débil y una de sus sales de base fuerte. Ejemplo: ácido acético (CH₃-COOH) y acetato sódico (CH₃-COONa).

b) Disolución formada por una base débil y una de sus sales de ácido fuerte. Ejemplo: amoniaco (NH₃) y cloruro amónico (NH₄CI) .

21.- Los indicadores ácido-base son generalmente sustancias orgánicas de carácter ácido o básico débil, que tienen la propiedad de que su molécula y el ion correspondiente presentan coloraciones diferentes, es decir, el color del compuesto disociado es diferente del no disociado.

Veamos el comportamiento del rojo de fenol (HI). En disolución acuosa se disocia según el equilibrio:

HI (amarillo) + H₂0 = H₃0⁺ + I^- (rojo) .

En la disolución de NaOH el indicador adquiere color rojo. Al añadir HCI aumenta la concentración de iones hidronio, H₃0⁺, y el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (principio de Le Chatelier), aumentando la concentración de HI y disminuyendo la de I^- . Alcanzada la neutralización, la disolución toma el color amarillo de la forma molecular HI.

22.- Los hidruros alcalinos reaccionan con el agua desprendiendo hidrógeno y produciendo el hidróxido correspondiente.

LiH + H₂0 = H₂ + LiOH LiOH = Li⁺ + OH^-.

Los iones hidróxido confieren a la disolución carácter básico.

Los óxidos metálicos u óxidos básicos dan hidróxidos en agua :

Na₂O + H₂O = 2 NaOH NaOH = Na⁺ + OH^- .

Los iones hidróxido confieren a la disolución carácter básico.

Los óxidos no metálicos u óxidos ácidos dan ácidos al disolverse en agua:

SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄^- .

Los protones confieren a la disolución carácter ácido.

Como el NaCI es una sal de ácido fuerte (HCI) y base fuerte (NaOH) no sufre hidrólisis, la disolución es neutra.